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Tema: Sumideros de CO2 (Leído 61 veces)
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Stormy
Cumulus Humilis
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Mensajes: 267
Y un día, Ella estará al final del Camino
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Ante la alarma mundial sobre el aumento en la atmósfera del anhídrido carbónico, se comprueba ante los más recalcitrantes pesimistas que las soluciones afloran tarde o temprano 
Corto y pego del BOLETIN DE LAS CIENCIAS Y DE LAS TECNOLOGÍAS
UN MINERAL NATURAL ENCIERRA EL CO2
Un mineral común puede extraer y
acumular el dióxido de carbono de los gases de combustión, pero en su
estado natural, es excesivamente lento. Para solucionar este problema,
investigadores de la Penn State University están consiguiendo modificar el
mineral llamado serpentino, de manera que pueda secuestrar el CO2 de los
combustibles fósiles en horas, no eones.
El serpentino atrapa el CO2 de forma natural, a lo largo del tiempo
geológico, demasiado despacio para que nos sea útil en su forma habitual,
explica M. Mercedes Maroto-Valer, especialista del Energy Institute.
El serpentino mineral metamórfico está compuesto de magnesio, silicio y
oxígeno y es muy abundante. Los depósitos de este mineral que se encuentran
en Estados Unidos, por ejemplo, bastarían para secuestrar todas las
emisiones de CO2 producidas por los combustibles fósiles.
Durante pruebas anteriores se había desmenuzado el serpentino hasta
obtener partículas más finas que la arena de playa, pero incluso así era
necesario aplicar altas temperaturas para acelerar la reacción. El nuevo
método evita la fase de desmenuzamiento intenso y las altas temperaturas
(de hecho, la reacción libera calor).
El equipo de investigadores disuelve el serpentino triturado en ácido
sulfúrico. Cuando ello ocurre, el silicio del mineral se convierte en
dióxido de silicio, o arena, y se precipita hasta el fondo, mientras que el
magnesio pasa a ser sulfato de magnesio. Tratando parte de este sulfato de
magnesio con hidróxido de sodio se crea algo de hidróxido de magnesio.
Cuando el dióxido de carbono pasa a través de la solución de sulfato de
magnesio y de hidróxido de magnesio, convierte a ambos en carbonato de
magnesio, que se hace sólido y precipita. Este sólido puede utilizarse para
fabricar piezas de construcción y también hay un pequeño mercado de
carbonato de magnesio hidratado en la industria de los cosméticos. El
dióxido de silicio, mientras, puede emplearse para capturar dióxido de
azufre, que a su vez puede convertirse en ácido sulfúrico para ser usado en
la primera parte del proceso.
Los próximos pasos consistirán en desarrollar un reactor para hacer
pruebas en el laboratorio, y buscar formas de regenerar el ácido sulfúrico
para minimizar los costes.
Información adicional en:
http://www.psu.edu/ur/2004/serpentine.html
Saludos
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Bigstorm
El caçador de bolets
Cumulonimbus Incus
Desconectado
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muy lógica la reacción química pero nuse.....
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segarró
Visitante
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Creo que el océano sigue siendo mejor sumidero de CO2 ... lo que pasa es que no puede dar abasto.
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